AULA 16

01.          (d) Princípio de conservação da energia.

02.          (a) W = + 40 Kcal (realizado), Q = + 30 Kcal (recebido). De acordo com a primeira lei, ∆U = - 10 Kcal.

03.          (b) Idêntica a questão 07 de classe.

04.          (a) Sendo isotérmica → ∆U = 0 →W = Q → - W (compressão) = -Q (cedido).

05.          (b). I(V) Isotérmica → ∆U = 0. II(F) Todos (P,V e T) variam. III (V) V = cte → W = 0. IV (F) Jamais (visto na aula 01).

06.          (c). I(V) U = 3/2.n.R.T  II(F) P = cte → Q = ∆U + W. Logo: Q > W. III (V)  W = 0→ Q = ∆U

07.          (a) ∆U₁ = ∆U₂ (as duas amostras sofrem à mesma variação de temperatura). Sendo V = cte → Q1= ∆U1 e sendo P = cte → Q₂ = ∆U₂ + W. Como ∆U₁ = ∆U₂→ Q₂ > Q₁.

08.          (a) Q = n.Cp. ∆T → 500 = 1.C.100→ Cp = 5 cal/mol.K (o Q do gráfico é a variação de energia interna, segundo o enunciado. Ele é igual ao calor porque o trabalho é zero).

09.           a(V)  V = cts → W = 0, b(V) T = cte →∆U = 0 →W = Q = 1000 cal, c(F) P = cte → Q = ∆U + w, logo: W < 1000 cal, d(V) Q = ∆U + W →∆U + W = 1000 cal, logo: W < 1000cal. Obs: pode parecer igual ao item anterior, mas não é, pois a primeira lei sempre é válida, e(V) ∆U = 0 → W = Q = 1000cal.

10.          (b) O calor passa naturalmente da maior temperatura, que corresponde ao subsistema B, para a menor temperatura, que corresponde ao subsistema G. Não podemos falar em trabalho pois não há expansão, logo: o calor é igual a variação da energia interna. Obs: oficialmente o sinal do calor e da variação da energia interna é negativo (-Q = -∆U).

11.          (d) I e II (V) pois sendo compressão adiabática, temos:Q = 0 → -W = + ∆U, III(F) pois esta relação é da transformação isotérmica.

12.          (a) Veja comentário inicial da questão 07. Obs: 0 termo depressão não tem sentido.