AULA – 13.

01.  (a) Para uma massa constante de um gás perfeito com temperatura constante, temos uma transformação onde pressão multiplicada por volume permanece constante (transformação isotérmica).

02.  (b) V₁ = 2000 cm³, P₁ = 0,9 atm, V₂ = 1800 cm³ (o volume foi reduzido EM = DE 20 %, o que resulta em 1800), T = constante, P₂ =?. Usando a equação de Clapeyron duas vezes (lei geral), encontramos: P₂ = 1 atm.

03.  (d) será resolvida em sala.

04.  (a) Mantendo a temperatura constante de certa massa de gás, se diminuirmos  o volume, a pressão aumenta, independente de ser ideal ou real. A diferença é que se fosse ideal, volume e pressão são inversamente proporcionais, não sendo, basta dizer que quando um aumenta o outro diminui e isto não significa ser inversamente proporcionais.;

05.  (c) V = constante (recipiente indeformável), n₁ = 1 mol, T = constante, n₂ = 6 mols (1mol + 5mols referente ao acréscimo de 80g). Usando a equação de Clapeyron duas vezes (lei geral), encontramos: P₂ = 6P.

06.  (e) A curva AB representa uma transformação ISOTÉRMICA, pois é uma hipérbole com indicação T no final (isto é convenção).  A curva BC é ISOCÓRICA, pois o volume é mantido constante.

07.  (a) foi resolvida em sala.

08.(e) De acordo com a equação de estado (clapeyron) sendo P, R e n constantes, a temperatura absoluta é proporcional ao volume.

09.  (a) será resolvida em sala.

110. (d) Sendo constantes V, R e n, P e T (k) são diretamente proporcionais. Logo, o que acontece com a pressão, ocorre com a temperatura (em Kelvin).

111.  (b) Passe as temperaturas para a escala Kelvin e use a lei geral (Clapeyron duas vezes)